① ②
③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
17．列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） ．
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
18．O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．O2与O2互为同分异构体 B．O与O核外电子排布方式不同C．化学变化可实现O与O间的转化
1618
D．标况下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA个氧原子
19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.Na2CO3 D.CO2 20.下列说法不正确的是 ( ) ．
A.任何反应都伴有能量的变化
B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 21.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是 ( ) A.“碘盐”就是NaI
B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物
C.“碘盐”应保存在阴凉处 D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒 22.下列物质的保存方法中，正确的是 ( )
A.金属钠保存在四氯化碳里 B.碳酸钠晶体露置在空气里 C.液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里
D.新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处 23.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )
A.都属于碱性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同 C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐 24.下列离子方程式不正确的是 ( ) ． A.碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B.硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C.碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O D.把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2H+ 25.下列各组物质的性质比较中，正确的是 ( ) A.热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B.溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C.熔点：Rb > K > Na > Li D.还原性：Rb < K < Na < Li 26.下列说法正确的是 ( ) A.氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量 B.盐酸既具有氧化性又具有还原性
C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D.燃烧反应一定要有氧气参加
27.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而
减小
C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
D.X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-
29.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ag+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
30.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化铵溶液
C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化钙溶液
31.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5
C.CO2→CO32- D.NO3-→NO
32.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为( ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1
33.下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
B.常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
C.V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器
的体积比为2∶1
二、(本题包括4小题，共27分)
34.(4分)8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有
_______________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。
35.(5分)回答新制氯水参加的反应中的下列问题
(1)向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________，先析出的物质是________，反应的离子方程式为___________________________。
(2)向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，产生这种粒子的离子方程式为___________________________。
36.(9分)完成下列各题
(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是_____，还原剂是______。(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是___________，反应的化学方程式为_____________。
(3)用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因
_____________________________________________。
(4)在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？
_______________________________________________________。 37.(9分)某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色； ②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀。 填写下列空白：
(1)原混合溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是_________。
(2)上述①～③操作中，_______是错误的，应改为加过量的___________，以便确定_______离子是否存在。
(3)为确定原溶液中_________离子是否存在，应补充的操作是______________________________________。 三、(本题包括2小题，共18分)
38.(7分)回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器有____________________，还缺少的仪器是__________________。
(3)下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量 ③把NaOH放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________________________。
(5)配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。
其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)___________。
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(6)配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长 ⑤定容时俯视刻度
四、39.（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
⑴写出有关的物质化学式X C： E： F： ⑵写出反应①的化学方程式_______________________ ⑶写出反应②的离子方程式____________________ 40.(7分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均 由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
Z+W 已知:X+Y
(1)Y的电子式是_____________。
(2)Z分子的空间构型 ，用电子
式来表示Z的形成过程 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列
主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有
铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧
杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现________________。 反应的离子方程式是_________________________。
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19. D 20. C 21. A 22. C 23. B 24. D 25. A 26. B 27. A 28. B 29. C 30. C 31. B 32. B 33. B 二、(27分)
.34.(4分，各1分) 0.5 3.01×1023 1.204×1024 11.2
35.(5分，其中离子方程式各1分，其余各0.5分) (1) Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
(2) 红 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
36.(9分)
氧化剂：F2 还原剂：H2O (各1分，共3分)
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(2) 加热 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (各1分，共2分)
(3) Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ (各1分，共2分)
(4) 过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧 (2分)
37.(9分，除第一空3分外，其余每空1分)
(1) Na+、I-、CO32- (每填对一种离子，给1分) Cu2+ (2) ③ 盐酸 SO42-
(3) K+ 透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K+，否则不含K+ 三、(18分) 38.(7分，每空1分)
(1) 2 (2) ①②④⑤⑥ 药匙、胶头滴管(全对才给分) (3) ③
(4) 检查容量瓶是否漏水 (5)②①③⑧⑤⑥⑦④
(6) ②⑤ (此空各0.5分) 39.(8分)
⑴ X：NH4HCO3或（NH4）2CO3 C： NH3 E： NO F： NO2 ⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⑶8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O （前面4空每空1分，后面两空各2分）
40.(4分，每空一分,多选1个倒扣1分,直至本小题分数扣完)①④⑦⑩ 26（7分）.(1)
N
H
H N
(2)
三角锥型， H
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO34+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O (每空1分)
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