高三化学知识点归纳笔记

【#高三# 导语】高中化学，是有很多重要知识点的，考生们需要把这些知识点掌握，为了方便大家学习借鉴，下面是金笔头网整理的《高三化学知识点归纳笔记》，希望大家喜欢。

1.高三化学知识点归纳笔记 篇一

　　氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2.高三化学知识点归纳笔记 篇二

　　磷及其重要化合物

　　(1)红磷与白磷

　　(2)磷的化合物的性质

　　①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

　　②磷酸的性质

　　纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。

3.高三化学知识点归纳笔记 篇三

　　硅及其重要化合物

　　(1)硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。

　　(2)硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。

　　(3)硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应

　　①Si+O2=SiO2

　　②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　(4)硅的制备及提纯：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl

　　(5)硅的氧化物SiO2：

　　①原子晶体，熔点高、硬度大

　　②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应

　　③与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。

4.高三化学知识点归纳笔记 篇四

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)等几种元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外层电子数：6e。

　　(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

　　(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO

　　(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

　　2.氧族元素性质的相似性及递变性

　　(1)相似性

　　①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

　　②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

　　③在价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

　　④价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。

　　(2)递变性(O、S、Se、Te)

　　①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

　　②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

　　③价氧化物的水化物酸性减弱。

5.高三化学知识点归纳笔记 篇五

　　二氧化硫

　　(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)

　　(2)化学性质：

　　①具有酸性氧化物通性

　　②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3

　　③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

　　④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

　　(3)二氧化硫的污染

　　①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

　　②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

　　③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

6.高三化学知识点归纳笔记 篇六

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f

　　3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是cl

　　5、其氢化物沸点的非金属元素是o

　　6、其单质是最轻的金属元素是li

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br

　　8、熔点最小的金属是hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n

　　10、导电性的金属是ag

　　11、相对原子质量最小的原子是h

　　12、人体中含量最多的元素是o

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是c

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性的金属是k

　　17、地壳中含量最多的金属元素是al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是o

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、最简单的有机物是甲烷

　　21、相同条件下密度最小的气体是氢气

　　22、相对分子质量最小的氧化物是水