1．下列化学用语表达正确的是()
A．乙酸的分子填充模型图：
B．聚丙烯结构简式：?CH2—CH—CH2?
C．醛基的结构简式：—COH
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
解析：聚丙烯结构简式为：；醛基的结构简式为—CHO；乙烯的结构简式为CH2===CH2。
答案：A
2．下列关于(商品名称为氟利昂－12)的叙述中，正确的是()
A．有两种同分异构体B．是平面形分子
C．只有一种结构D．有四种同分异构体
解析：甲烷是正四面体形分子，氟利昂－12可以认为是甲烷里的H被2个Cl和2个F分别取代，所以它只有一种结构。
答案：C
3．下列关于有机反应类型的说法错误的是()
A．甲烷与氯气的反应属于取代反应
B．乙烯与氢气的反应属于加成反应
C．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应
D．苯与硝酸的反应属于加成反应
解析：苯与硝酸的反应属于取代反应。
答案：D
4．生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是()
A．酒精可用于消毒杀菌
B．液化石油气的主要成分属于烃类
C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物
D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
解析：油脂不属于高分子化合物。
答案：C
5．下列有关反应原理及其应用，不正确的是()
A．苯与浓硝酸反应；制备TNT炸药
B．葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；尿糖检测
C．醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2等反应；用食醋除去暖瓶中的水垢
D．乙烯能与水反应生成乙醇；制取工业酒精
解析：苯与浓硝酸用浓H2SO4作催化剂发生取代反应生成硝基苯，而制备TNT炸药是利用甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6－三硝基甲苯。
答案：A
6．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一起条件下都可发生水解反应
解析：葡萄糖为单糖，不能水解。
答案：D
7．下列说法正确的是()
A．所有有机物都只含C、H、O、N四种元素
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
解析：有机物中主要含有C、H两种元素，另外还可能含有O、N、Cl、S、P等元素。油脂是高级脂肪酸形成的甘油酯，所以水解后产生高级脂肪酸和甘油。甲烷是最简单的烃，其分子中只含碳氢键。
答案：D
8．下列关于有机物的说法错误的是()
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应
解析：CCl4可由CH4和氯气经光照发生取代反应制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na2CO3溶液现象分别为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液退色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。
答案：D
9．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
解析：B项，油脂虽然相对分子质量比较大，但它仍不属于高分子化合物，故B错误。只有相对分子质量大于10000时，才称得上为高分子化合物。
答案：B
10．结构简式如图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是()
A．1种B．2种
C．3种D．4种
解析：
不难看出，其中1、5、7三个碳原子上的9个氢原子等效，2、4、6三个碳原子上的6个氢原子等效，因此该烷烃的一氯代物的种类应该为3种。
答案：C
11．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是()
A．活性炭、氯气都能使品红溶液退色
B．乙酸、葡萄糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水退色
D．淀粉、蛋白质都能发生显色(或颜色)反应
解析：活性炭由于吸附作用而使品红溶液退色，Cl2由于生成的HClO的强氧化性而使品红溶液退色；乙酸与Cu(OH)2发生的是中和反应，葡萄糖与Cu(OH)2发生的是氧化还原反应；乙烯、氯乙烯都含“”，故使溴水退色的原理相同；淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇HNO3变黄，二者原理不同。
答案：C
12．下列有关有机化合物的认识不正确的是()
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
解析：油脂是由C、H、O三种元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳和水，A选项正确；蔗糖和麦芽糖都是分子式为C12H22O11的双糖，二者互为同分异构体，B选项正确；乙酸是一种弱酸，其电离方程式为：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，所以是—OH上电离出H＋，C选项错误；苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯：其本质是一种取代反应，D选项正确。
答案：C
13．已知有如下转化关系：
CH3CHO――→①C2H5OH――→②C2H4――→③C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为()
A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成
C．氧化、加成、加成D．氧化、取代、取代
解析：C2H4中含有碳碳双键，能够与溴化氢、水发生加成反应分别生成溴乙烷、乙醇，乙醇氧化得乙醛。
答案：C
14．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()
试剂钠溴水NaHCO3
现象放出气体退色不反应
A.CH2===CH—COOHB．CH2===CH—CH3
C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH
解析：A项中含有碳碳双键能够使溴水退色，含有羧基能够与钠、碳酸氢钠反应放出气体；B项中只含有碳碳双键能够使溴水退色；C项中含有酯基不能够和溴水及碳酸氢钠反应；D项中含有碳碳双键能够使溴水退色，含有羟基能够与钠反应放出气体，但不能与碳酸氢钠反应。
答案：D
15．在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()
A．CH4B．C2H6
C．C3H8D．C4H10
解析：等物质的量的烃完全燃烧，其耗氧量主要根据烃分子中碳原子数的多少来确定。碳原子数越多，耗氧量越大；当碳原子数相同时，氢原子数越多，耗氧量越大，故可确定本题的答案为D。
答案：D
16．下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量的生石灰，蒸馏
A．①②B．②④
C．③④D．②③
解析：乙烷中混有少量乙烯可通入溴水中进行除杂，①错误；应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量的SO2，③错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)(1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是________。
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色
②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色
④过氧化钠在空气中久置——淡黄色
(2)有人设计了一套实验室蒸馏石油的五个步骤，请将正确顺序的序号填入括号内。
()将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
()连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管下端的橡皮管和自来水龙头连接，将上端的橡皮管放在水槽内。
()把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网。
()向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接收器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶中)。
()检查气密性(利用对固定装置微热的方法检查)。
在上述实验中温度计水银球的位置在________________。
答案：(1)①③(2)2、3、1、5、4蒸馏烧瓶的支口处
18．(9分)按要求填写下列空白：
(1)烷烃的通式为________，CH2Cl2________(填“有”或“无”)同分异构体。
(2)写出可作为植物生长调节剂的烃与溴水发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)苯________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液退色，苯可与浓硝酸在一定条件下发生________反应，反应方程式为____________________________________。
(4)官能团—OH的名称是________，淀粉完全水解生成有机物的化学式为________，天然油脂水解后的共同产物是________。
答案：(1)CnH2n＋2无
(2)CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
(3)不能取代
(4)羟基C6H12O6甘油
19．(8分)选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：
加入试剂分离方法
C2H5OH(CH3COOH)
CH2===CH2(SO2)
CH3COOC2H5(C2H5OH)
淀粉(葡萄糖)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法中，不正确的是()
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
解析：本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C项错误。
答案：C
2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()
A．NaOHB．Na2O
C．Na2O2D．Na2CO3
解析：一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以，最终产物是Na2CO3。
答案：D
3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()
A．氯气B．次氯酸
C．次氯酸根D．氯化氢
解析：潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空气中的CO2反应，生成了次氯酸的缘故，所以选B。
答案：B
4．下列说法正确的是()
A．摩尔是一个国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L•mol－1，错误；C项，1mol氧，“氧”指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。
答案：D
5．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的数目相同，则所取两溶液的体积比是()
A．1∶3B．3∶1
C．3∶2D．2∶3
解析：设两溶液的体积分别为aL和bL，两溶液的物质的量浓度都为c，要使所含SO2－4数目相同，则c×a×1＝c×b×3，所以a∶b＝3∶1。
答案：B
6．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
解析：金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此C错误。
答案：C
7．制取氯水时，下列制备方法最合理的是()
解析：因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必须再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。
答案：D
8．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()
A．钠和水B．铁和盐酸
C．过氧化钠和水D．氧化钠和水
解析：钠和水反应生成NaOH和H2；铁和盐酸反应生成可燃性气体H2，但不生成碱；Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体；D中无气体生成。
答案：A
9．下列物质中所含分子数最多的是()
A．56gN2B．1.5molO2
C．100gCl2D．3.01×1023个SO2
解析：由n＝NNA可知，要使物质所含分子数最多必须是该物质的物质的量。A项，n＝mM＝56g28g•mol－1＝2mol；C项，n＝mM＝100g71g•mol－1≈1.41mol；D项为0.5mol，所以A项所含分子数最多。
答案：A
10．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()
A．二者的分子个数之比为17∶16
B．二者的原子个数之比为17∶16
C．二者的氢原子个数之比为17∶12
D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16
解析：等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为17∶16，A正确；B项和C项，1个CH4中含有5个原子，其中有4个H,1个NH3中含有4个原子，其中有3个H，原子个数之比为(5×17)∶(4×16)，氢原子个数之比为(4×17)∶(3×16)，B错误，C正确；由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比，D正确。
答案：B
11．下列说法中正确的是()
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①②B．②③
C．③④D．④⑤
解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。
答案：C
12．下列说法错误的是()
A．从1L1mol•L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L－1
B．制成0.5L10mol•L－1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况)
C．0.5L2mol•L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm－3)与10mL18.4mol•L－1的硫酸的浓度是不同的
解析：D项中，98%的硫酸浓度为c(H2SO4)＝
1000cm－3/L×1.84g•cm－3×98%98g•mol－1＝18.4mol•L－1，所以它们的浓度是相同的。
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
13．(8分)含有相同氧原子数的SO2和SO3：
(1)物质的量之比为________。
(2)质量之比为________。
(3)同温同压下密度之比为________。
(4)同温同压下气体体积之比为________。
解析：(1)要使SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3∶2，即物质的量之比为3∶2；(2)根据n＝m/M可知，两者质量之比为(3×64)∶(2×80)＝6∶5；(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5；(4)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2。
答案：(1)3∶2(2)6∶5(3)4∶5(4)3∶2
14．(11分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：
________________________________________________________________________。
请你解释其中的原因______________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验室配制好4.0mol•L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应。
解析：Ⅱ.(2)n(Cl2)＝2.24L22.4L•mol－1＝0.1mol
由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
知n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol
V(NaOH溶液)＝0.2mol4.0mol•L－1＝0.05L
答案：Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)0.05
15．(10分)下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A．________、B.________、C.________、D.________。
(2)以上反应中属于置换反应的有________(填写编号)。
(3)写出下列转化的化学方程式：
A→C_______________________________________________________________；
B→D_______________________________________________________________。
解析：解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。
答案：(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)②
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
16．(14分)某同学按下述操作配制500mL0.2mol•L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤有关问题
①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为________g
②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：________________
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1～2cm处应如何操作？________________________________________________________________________
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
解析：①m(Na2SO4)＝n(Na2SO4)•M(Na2SO4)＝0.5L×0.2mol•L－1×142g•mol－1＝14.2g
②固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙
③加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热
④为防止液体溅出应用玻璃棒引流
⑤应改用胶头滴管定容
(2)c(Na＋)＝nNa＋V
＝0.2mol•L－1×2×10mL×10－3L•mL－1100mL×10－3L•mL－1
＝0.04mol•L－1。
(3)定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。
(4)A项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质，使所配溶液浓度偏低；B项定容时仰视刻度线，则所加水量增多，体积偏大，浓度偏低；C项容量瓶不烘干有水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响；D项定容后又加水所得溶液体积增大，所配溶液浓度偏低。
鲁科版高一上册练习试题及答案相关文章：
